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【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應用，可以用電解法制備，裝置如下。直流電源采用乙烷—空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=×100%)

A. 電源負極的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 該離子交換膜為陰離子交換膜

C. a極為直流電源的正極

D. 若消耗0.02mo1，產生0.055mol，則

【答案】B

【解析】

A. 電源負極上乙烷在堿性條件下失電子產生碳酸根離子，反應的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，選項A正確；

B. 電解池左側Pt電極的電極反應為MnO42- -e-=MnO4-，右側稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤海覀入姌O反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鉀離子通過離子交換膜進行右側，故該離子交換膜為陽離子交換膜，選項B不正確；

C. 電解池左側Pt電極的電極反應為MnO42- -e-=MnO4-，Pt電極為陽極，則a極為直流電源的正極，選項C正確；

D. O2發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，轉移電子數為0.02mo1×4=0.08mol，根據電極反應MnO42- -e-=MnO4-，產生0.055mol，轉移電子數為0.055mol，電流效率η=×100%=68.75%，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________，產物常用________檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2

②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液

③與稀H2SO4共熱后，加入足量的 NaHCO3

④與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

A.①③B.①②C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：

回答下列問題：

（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是（ ）

①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

（1）利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1

② NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1

③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1

則反應NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別為K1、K2、K3，則該反應的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為___________。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。

①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強”或“弱”）；

②X、Y、Z三點水的電離程度關系是：________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系。回答下列問題：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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