6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

分析 A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
B、有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行；
C、熱化學(xué)方程式就是把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出的化學(xué)方程式；
D、焓變單位為KJ/mol．

解答 解：A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；
B、有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式就是把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出的化學(xué)方程式，故C正確；
D、焓變單位為KJ/mol，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量不變化和反應(yīng)焓變的理解分析，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱測(cè)定方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

A．左邊與正極相連為陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag++e-═Ag（還原反應(yīng)）
C．左邊與正極相連為陽(yáng)極，反應(yīng)式2Br--2e-═Br2（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：
（1）化學(xué)式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫(xiě)出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車(chē)儲(chǔ)運(yùn)，因?yàn)椋篎e在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應(yīng)停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
汽車(chē)尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時(shí)O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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