(1)100g食醋中含醋酸5%,求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少?
(2)100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g,則氧化鋁含量為多少?
考點(diǎn):元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω(溶質(zhì))計(jì)算醋酸的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量,再結(jié)合醋酸中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算醋酸含有氫元素質(zhì)量,結(jié)合水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算水中含有氫元素質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算;
(2)根據(jù)氧化鋁中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算氧化鋁的含量.
解答: 解:(1)醋酸的質(zhì)量=100g×5%=5g,醋酸含有氫元素質(zhì)量=5g×
4
60
,
水的質(zhì)量=100g-5g=95g,水中含有氫元素質(zhì)量=95g×
2
18
,
100g食醋中氫元素質(zhì)量=5g×
4
60
+95g×
2
18
=10.89g
答:100g食醋中氫元素質(zhì)量約是10.89g.
(2)氧化鋁的質(zhì)量=10g÷
54
88
=
880
54
g,故氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
880
54
g
100g
×100%=16.3%,
答:氧化鋁含量為16.3%.
點(diǎn)評:本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,(1)為易錯點(diǎn),學(xué)生容易忽略水中含有的氫元素.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中,完全反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L,若溶液體積的變化忽略不計(jì).列式計(jì)算:
(1)已知雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng).則鐵屑中單質(zhì)鐵的含量是多少?
(2)反應(yīng)后的溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng),能得到多少升的氫氣(標(biāo)況下)?用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng),制得的銅的質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g).(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550℃
 
K350℃,(填“大于”“等于”或“小于”).反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將
 
,NO2的轉(zhuǎn)化率
 
.(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5) mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 

②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:
 

③若每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

④能使4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a.及時分離出N2O5b.適當(dāng)提高溫度   c.增大O2濃度  d.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代.第一代為單晶硅太陽能電池,第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池,第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻人Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="n1gxfm6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號表示).
(3)H2Se的酸性比H2S
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 

(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為
 

(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶脆中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
 
g?cm-3(已知lpm=10-12m,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加塞羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)化合物8.8g,完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量分別是22.0g和10.8g,則該化合物的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,若水上升到
1
4
處,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:3A(g)+B(g)
催化劑
.
2C(g),在不同溫度和壓強(qiáng)時A的轉(zhuǎn)化率如表所示.由此可知,下列圖象正確的是( 。
A的轉(zhuǎn)化率% P1(MPa) P2(MPa)
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

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