用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標況下）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計算生成氫氣的體積；根據(jù)CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O計算Cu的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)生成標況下氫氣的體積為V，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g           22.4L
6.5g           V
V=
6.5g×22.4L
65g
=2.24L
氫氣的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
設(shè)可以制得Cu為m，則：
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
   1mol  64g
  0.1mol  m
m=
0.1mol×64g
1mol
=6.4g
答：能得到2.24升的氫氣，用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是6.4g．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式計算，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算更為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+5D的反應(yīng)中，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、增加A的量B、增大壓強
C、升高溫度D、減少C的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡I，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；�。簐（X）=0.075mol/（L?min）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）
 
；
（3）若向I的平衡體系中充入氮氣，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，則原平衡I中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較
 
（選填字母）．
A．無法確定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與I平衡相同，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)，通過計算回答：
在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得該鹽酸？（水的密度以1.00g/cm-3計 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物．
取0.350g這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反應(yīng)；
令以0.350g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．
（1）計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量．
（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.9g過氧化鈉溶解于足量的水中．計算
（1）生成標況氧氣多少g？
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為？
（3）將鋁粉投入上述溶液中最多可溶解多少g鋁粉？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列與乳酸（）有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）與足量的金屬鈉反應(yīng)
 
．
（3）與足量的蘇打反應(yīng)
 
．
（4）消去反應(yīng)
 
．
（5）銅的催化氧化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少？
（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g，則氧化鋁含量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）-（3）題
（1）下列物質(zhì)最穩(wěn)定的是
 
．
A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．

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