已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中S元素化合價由+6價、0價變?yōu)?4價，在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．
解答： 解：該反應(yīng)中S元素化合價由+6價、0價變?yōu)?4價，所以氧化劑是硫酸鋁、還原劑是硫，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合氧化劑、還原劑的概念來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡I，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；�。簐（X）=0.075mol/（L?min）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）
 
；
（3）若向I的平衡體系中充入氮氣，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡
 
（填“向左”或“向右”或“不”）移動；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，則原平衡I中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較
 
（選填字母）．
A．無法確定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)與I平衡相同，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列與乳酸（）有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）與足量的金屬鈉反應(yīng)
 
．
（3）與足量的蘇打反應(yīng)
 
．
（4）消去反應(yīng)
 
．
（5）銅的催化氧化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少？
（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g，則氧化鋁含量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下七種物質(zhì)中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤純硫酸 ⑥NaOH固體 ⑦KNO3晶體
（1）溶于水能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是
 
；
（2）不溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（3）固體和液體都不導(dǎo)電，只能在水溶液中導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
 
；
（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集滿一瓶氨氣，并將其倒扣于水槽中（氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣），假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）-（3）題
（1）下列物質(zhì)最穩(wěn)定的是
 
．
A．H2  B．Cl2  C．Br2  D．I2
（2）X2+H2═2HX（X代表鹵族原子）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）相同條件下，等物質(zhì)的量的X2（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為-1價，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10．下列說法不正確的是（　�。�
A、X為非金屬性最強的元素
B、Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿
C、Z與氫元素形成的化合物只有一種
D、Y2Z為離子化合物

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