【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為、為B.為
C.為、為D.和均為
【答案】C
【解析】
為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)完,根據(jù)極值法,
可判斷各物質(zhì)濃度范圍如下:N2(0,0.2)、H2(0,0.6)、NH3(0,0.4)。
A.反應(yīng)不可能逆向進(jìn)行到底,所以N2濃度小于0.2mol/L,H2濃度小于0.6 mol/L,A錯誤;
B.反應(yīng)不可能正向進(jìn)行到底,所以NH3濃度小于0.4mol/L,B錯誤;
C.N2濃度為0.15mol/L,說明要消耗NH3濃度為0.1mol/L,此時H2濃度為0.45mol/L,C正確;
D.若N2濃度為0.1 mol/L,則NH3濃度應(yīng)為0.2mol/L,D錯誤;
故本題答案為C。
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【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時,其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。當(dāng)pH=7時,溶液中主要存在的陰離子(OH-離子除外)是__________。
(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是_________。
(3)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)______3(填“>”“=”或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是____。
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【題目】下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯
B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
D. 淀粉在硫酸催化作用下水解,將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
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【題目】(1)請寫出以下物質(zhì)的電子式:
Na2O2:___;H2S:___;NaHS:___。
(2)用“>”或“<”回答下列問題:
酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。
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【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+、CH4 ③OH- ④NH4+、Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是________________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________;兩者相比較沸點較高的為__________(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為__________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號表示)。
(4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
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【題目】四氯化錫常作有機(jī)合成的催化劑。實驗室用熔融的錫(熔點為231.9 ℃)與氯氣反應(yīng)制備SnCl4。裝置如圖所示(加熱裝置省略)。
已知:①SnCl4、SnCl2有關(guān)物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 623 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。
③在常溫下,用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(2)下列說法不正確的是____。(填字母)
A.F和C中試劑相同,E中的冰水冷卻產(chǎn)品
B.導(dǎo)管L平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴
C.先通入氯氣,當(dāng)D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶
D.除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液
(3)用化學(xué)方程式表示拆去F裝置對實驗的影響:_____。
(4)F和G裝置可以用下列裝置代替的是____。(填代號)
(5)加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱,其一為了加快錫與氯氣反應(yīng),其二為了____。
(6)測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點,消耗滴定溶液VmL。
①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應(yīng):Sn2++I2=Sn4++2I-)
②若操作時間過長、振蕩劇烈,測得產(chǎn)品中SnCl4含量___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】藥用有機(jī)物A為一種無色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng):
請回答:
(1)E中的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。
(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8 mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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