11．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　　）
A．電極Ⅱ逐漸溶解B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流方向：電極Ⅰ→A→電極ⅣD．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

分析 電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，
A．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e-=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故C錯(cuò)誤；
D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu 2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是Ag+、Fe3+、Cu2+，若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是Ag+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（　　）
A．乙烷（乙炔）：通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線(xiàn)表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同體積、相同pH的三種溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：①＞③＞②
B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H2SO4D．AlCl3 和 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是NaOH．
（4）反應(yīng)后有銅剩余，若不補(bǔ)充濃硫酸，要使銅片溶解，繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片又溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填寫(xiě)兩種屬于不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)式），也能使銅片溶解．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．小組成員采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值．
下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g22.7g18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是AD（填序號(hào)）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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