12．向含有1mol明礬的溶液中，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0g，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為26g．

分析 明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，發(fā)生Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，以此來(lái)解答．

解答 解：含有1mol明礬的溶液中，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，發(fā)生Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0；
當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，堿不足，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為1mol×$\frac{1}{3}$×78g/mol=26g，
故答案為：0；Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（　�。�
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源
B．煤是由多種有機(jī)化合物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的儲(chǔ)量有限，節(jié)能和開(kāi)發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的二氯代物種類最多的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達(dá)到平衡．在此過(guò)程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示，則以下信息正確的是（　　）
A．反應(yīng)起始時(shí)，X、Y、Z 三種物質(zhì)同時(shí)存在
B．t1 時(shí)刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止
C．若該反應(yīng)在更大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變
D．若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變

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