Question

12．向含有1mol明礬的溶液中，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，當SO₄^2-沉淀完全時，生成氫氧化鋁沉淀的質量為0g，此時發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；當?shù)稳氲臍溲趸�鋇溶液中含氫氧化鋇1mol時，生成氫氧化鋁沉淀的質量為26g．

Answer 1

分析 明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，SO₄^2-全部轉化為BaSO₄沉淀，發(fā)生Al³⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；當?shù)稳氲臍溲趸�鋇溶液中含氫氧化鋇1mol時，發(fā)生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，以此來解答．

解答 解：含有1mol明礬的溶液中，當SO₄^2-沉淀完全時，發(fā)生Al³⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，生成氫氧化鋁沉淀的質量為0；
當?shù)稳氲臍溲趸�鋇溶液中含氫氧化鋇1mol時，堿不足，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，生成氫氧化鋁沉淀的質量為1mol×$\frac{1}{3}$×78g/mol=26g，
故答案為：0；Al³⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；26．

點評 本題考查物質的量計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意與量有關的反應，題目難度不大．