Question

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達(dá)到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)起始時(shí)，X、Y、Z 三種物質(zhì)同時(shí)存在
• B． t1 時(shí)刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止
• C． 若該反應(yīng)在更大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變
• D． 若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變

Answer 1

分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、反應(yīng)起始時(shí)，逆反應(yīng)速率等于零，所以開始時(shí)X、Y、Z 三種物質(zhì)不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B、t₁ 時(shí)刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，但是不靜止，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，若該反應(yīng)在更大的壓強(qiáng)下進(jìn)行，平衡不受壓強(qiáng)的影響，陰影部分面積不變，故C正確；
D、由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，陰影部分面積不變，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象和反應(yīng)速率，明確速率與時(shí)間的乘積是解答本題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比的關(guān)系，題目難度不大．