【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率

C.蒸干溶液無法得到無水

D.高壓比常壓更有利于合成氨

【答案】B

【解析】

A．新制氯水中存在Cl2 + H2OHCl +HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；

B．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B選；

C．AlCl3溶液中存在Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+，在加熱時，促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動原理解釋，故C不選；

D．合成氨反應(yīng)為N2 + 3H2 2NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。

（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________ 。

（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強(qiáng)不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 NH3 的反應(yīng)速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始濃度 2 5 0

轉(zhuǎn)化濃度 _ _ _

2min后濃度 _ _ _

(3)用v(N2)表示的反應(yīng)速率為：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反應(yīng)速率為：v(H2)=__________mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____，碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2，SO2是大氣主要污染物之一，在工業(yè)中可用于制備硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）SO2是_____(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

（2）Cu2S與O2反應(yīng)可生成SO2，已知：

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1

寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成CuO和SO2的熱化學(xué)方程式__________________________。

（3）硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是____。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．相同時間內(nèi)生成2molSO2同時消耗1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．Q大于0

D．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大

E．反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

F．反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，再充入He(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

（4）將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀，25℃時，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的懸濁液中，=___。

（5）用如圖裝置回收SO2可制得硫酸，電極為惰性電極，a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)為____。

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