11．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效
B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
C．PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起凈水和殺菌消毒的作用

分析 A．碳酸酸性強于次氯酸，漂白粉的有效成分次氯酸鈣能夠與二氧化碳反應；
B．地溝油主要成分為油脂，汽油成分為烴類；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．氯水能夠殺菌消毒，不能除去水中雜質．

解答 解：A．漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca（ClO）2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，故A正確；
B．地溝油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烴，所以對“地溝油”進行分餾不可能可得到汽油，故B錯誤；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm（10-9m～10-7m）之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了漂白粉的性質、油脂的組成、膠體以及氯氣的化學性質，題目難度中等，注意掌握氯水的性質及應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有機化合物分子中所有的碳原子都處于問一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或事實正確，反應類型也正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實反應類型
A四氯化碳和苯酚都能使溴水褪色取代反應
B甲苯和甲酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應
C一氯甲烷和乙醇都能制備乙烯消去反應
D聚乙烯和聚乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
C．反應②為取代反應，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于置換反應M+X→N+Y其中M、N為單質，X，Y為化合物，反應條件已略去）的說法中正確的是（　�。�
A．若X為氧化物，則Y也一定是氧化物
B．若M為金屬單質，則N一定為金屬單質
C．若X是不含金屬元素的化合物，則N一定是非金屬單質
D．若X是含有金屬元素的化合物，則Y一定含有金屬元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內氣體的平均摩爾質量將減小
C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
B．準確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具
C．無色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原氣體一定是CO
D．FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應后仍有固體存在，再加KSCN溶液可呈現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法正確的是（　�。�
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B．①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等還原性物質，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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