1．下列有機(jī)化合物分子中所有的碳原子都處于問(wèn)一平面的是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．共有3個(gè)碳原子，處于同一平面上，故A正確；
B．CH2=CHCH2CH3中與C=C直接相連的原子公平面，甲基不直接連在碳碳雙鍵上，則不一定處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．CH3C=CCH2CH3中與C=C直接相連的原子公平面，甲基不直接連在碳碳雙鍵上，則不一定處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷分子中原子共面、共線問(wèn)題，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu（OH）2•xCuCO3．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），先通一段時(shí)間氮?dú)猓缓蠹訜�，加熱完畢，再通一段時(shí)間氮?dú)猓?br />（1）加熱完畢再通一段時(shí)間氮?dú)獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）若實(shí)驗(yàn)取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測(cè)定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO2氣體中含有水蒸氣        b．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學(xué)又用如圖3方案測(cè)定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時(shí)NaOH加入過(guò)量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）
A．Na+  H+  SO42-B．H+  Ag+  NO3-C．K+  HCO3-Cl-D．Na+  NO3- Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（　�。�
A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）
A．活化能的大小對(duì)化前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ．mol-1，則H2S04（aq）和Ba（0H）2（aq）反應(yīng)的中 和熱△H=2×（-57.3 ）kJ•mol-1
D．因 N2（g）+3H2（g）?2NHs（g）△H=-dkJ．mol-1，故在某溶器中投入 l molN2與 3molH2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含0.05NA個(gè)溴分子的CCl4溶液可以和1.12L乙烯恰好完全反應(yīng)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯氣分子參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定是NA個(gè)
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積大約為22.4L
D．16gCH4與19gH3O+所含有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以下裝置中，電極材料均為惰性電極．裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O．
（1）A電極為電解池的陽(yáng)極．
（2）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）將裝置Ⅰ右側(cè)收集到的氣體分別通入到裝置Ⅱ中，F(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請(qǐng)配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+1KIO33H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1．
（2）已知還原性H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C．
    A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O         D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多．寫出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后會(huì)變質(zhì)失效
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起凈水和殺菌消毒的作用

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