下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀規(guī)律、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板
B、硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料
C、鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物
D、氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）
A．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
    B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　　）
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕
D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為
 
．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
B、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
C、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
D、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌黃與濃硝酸反應(yīng)如下：As2S3+28HNO3（濃）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物只有H2S04
B、1mol As2S3發(fā)生反應(yīng)，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應(yīng)中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D、As2S3不可能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.036mol?L-1
C、0.026mol?L-1
D、0.030mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)．一種可行的合成路線如下（催化劑及溶劑等已省去）：

試回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．分子中只含兩種官能團(tuán)
B．分子中所有原子可以處于同一平面
C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2
D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4-二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（不含本身）有
 
種．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
（選填序號(hào)：①②③④）．
（4）反應(yīng)②的方程式為：
 
．
（5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（ ）（用反應(yīng)流程圖表示）．
 
．

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