下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　　）
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕
D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析判斷；
B．不純的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過(guò)程中均形成原電池；
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子．
解答： 解：A．銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕．正極被保護(hù)，所以不易形成銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故A正確；
B．不純的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕，所以生鐵更容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過(guò)程中均形成原電池，則金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕，故C正確；
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：①HPO3+H2O=H3PO4  ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2K+2H2O=2KOH+H2↑   ⑤Cl2+H2O=HCl+HClO
其中，H2O做氧化劑的是
 
，H2O做還原劑的是
 
，H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是
 
，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用序號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA
D、16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B、14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NA
D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與過(guò)量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nA
B、42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8nA
C、加熱下，1molH2和1molI2混合反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為2nA
D、0.01mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中含有0.02nA個(gè)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)TNAZ的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
C、C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
D、C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH （R、R1、R2表示烴基）
這種材料可采用下列合成路線

試回答下列問(wèn)題：
（1）合成PETG的單體有
 
種．
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：②
 
⑥
 
．
（3）寫(xiě)出A、B、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，I
 
．
（4）G屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（5）反應(yīng)⑦中參加反應(yīng)的D、E、H的物質(zhì)的量之比為
 
．

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