下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

D.灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式為CH4·9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為          ▲         kJ。

（2）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2。該電解池中，銅電極接直流電源的      ▲     極（填“正”或“負”）；

每生成1molCu2O，電路中通過的電子的數(shù)目為            ▲      ；

該電解池的陰極反應式為                ▲                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 (   )

A．分子數(shù)            B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)            D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是

A．原子半徑逐漸減小                 B．元素原子得電子能力逐漸增強

C．最高正化合價逐漸增大             D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是

A.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能                                                                    

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多                                                                   

C.1 mol A 與足量的酸反應生成的H2比1 mol B生成的H2多                                                                    

D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少  

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是

A．壓縮反應容器使氣體體積減小，可使該反應的反應速率變大

B．該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高

C．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。請回答問題：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：

     段（選：OE或EF或FG）化學反應速率最大。

(2)為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是              。

A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率_______________________（填一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為

5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0. 6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

     A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min)        B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

     C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min)        D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

  A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

  B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

  D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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