已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是

A．壓縮反應容器使氣體體積減小，可使該反應的反應速率變大

B．該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高

C．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉    氫氧化鈉                      B．氧化銅     二氧化錳

C．氯化鉀    碳酸鈣                         D．硫酸銅     氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）              （    ）

    A．4℃時，5．4mL水中所含的水分子數(shù)是0．3NA

    B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

    C．標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2．4NA

    D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖為反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．拆開2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵成為

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

D.灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表信息判斷，以下敘述正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　　B．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等        D．M與T形成的化合物可溶于氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子所含官能團的名稱是

   A．乙氧基     B．羥基     C．乙基     D．甲基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點燃完全反應后再恢復到原狀態(tài)時，氣體體積縮小，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)一定是

A．等于4      B．小于4     C．大于4    D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
 
 


（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是       （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是               。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案