【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
(1)A的物質(zhì)名稱為___________,H中官能團(tuán)名稱是___________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1
(5)仿照H的合成線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______________________。
【答案】甲苯 溴原子、酯基 取代反應(yīng)
【解析】
由D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A中含有苯環(huán),結(jié)合A分子式知,A為,由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,B為,C為,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,④為取代反應(yīng),E為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成H;
由合成,由、發(fā)生酯化反應(yīng)得到;可以由水解得到,可由和NaCN反應(yīng)得到。
(1)A為,物質(zhì)名稱為甲苯,H中官能團(tuán)名稱是溴原子、酯基。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)②為甲基上氯原子被-CN取代的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(3)反應(yīng)①為甲基上的取代反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)條件為光照,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑥為酸和醇的酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為。
(4)I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇,說(shuō)明含有酯基;Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1,滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(5)由合成,由、發(fā)生酯化反應(yīng)得到;可以由水解得到,可由和KCN反應(yīng)得到,可以由得到,合成路線為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. FeO和稀HNO3的反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2O
D. 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:
①提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2次Br- → Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(2)
①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】哈爾濱醫(yī)科大學(xué)附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認(rèn)為最有可能獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的學(xué)者之一,他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布中能級(jí)最高的是___________,與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3___________(填“高”或“低”),原因是___________。
(3)NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5中含有的化學(xué)鍵類型為___________。
A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價(jià)鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵
(4)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43-互為等電子體的微粒是___________(寫(xiě)一種)
(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點(diǎn)表示白磷分子),已知晶胞的邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol-1,則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________,該晶體的密度為___________g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。
(4)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的質(zhì)量數(shù)為293,核電荷數(shù)為118,其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為( )
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實(shí)驗(yàn)包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時(shí),應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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