【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實(shí)驗(yàn)包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時(shí)，應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水

【答案】D

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣，需要選用②③以及其他儀器，故A正確；

B. 從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾，選用④⑤⑦能夠?qū)崿F(xiàn)，故B正確；

C. 制取 Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解，可選用①②⑦⑧，故C正確；

D. 制取 NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，應(yīng)先在⑨中通入氨氣后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

（1）A的物質(zhì)名稱為___________，H中官能團(tuán)名稱是___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)屬于油脂的用途的是（ ）

①作人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備礦物油

A.僅①②③④B.僅①③⑤CC.僅①②④⑤D.僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作納米泡沫，它外形類似海綿，密度極小，并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ）

A.同素異形體B.同分異構(gòu)體

C.同位素D.同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 苯B. 氯化鐵C. 乙烷D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

壓強(qiáng)

SO2轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

（3）某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。

2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。

（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>

②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是_____________。

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