【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

【答案】C

【解析】

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合價變化，為歸中反應。

A、Br、Cl兩種元素的化合價變化，故A不選；

B、無元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；

C、只有S元素的化合價變化，為歸中反應，故C選；

D、Mn、O兩種元素的化合價變化，故D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______（填儀器名稱）。

（2）容量瓶使用前必須進行的一步操作是___________。

（3）根據(jù)計算，該實驗用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若稱量NaOH溶液時砝碼生銹，則所得溶液濃度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___________。

②定容時仰視觀察液面：___________。

③用量筒量取濃硫酸時俯視：______________。

（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是

A.W和R形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D.常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）實際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________；

（2）應選用容量瓶的規(guī)格為：_________，除容量瓶外還需要的其它儀器：______；

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若沒有進行A操作_______________；

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ．實驗室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求回答下列問題：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL進行配制；

（2）若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度___________（填“正確”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應與酸性氧化物的通性無關的是（ ）

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

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