Question

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）寫出Ag⁺+Cl^-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質(zhì)構成的路．酸的化學性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應；
（2）在能和鹽酸反應的物質(zhì)中，NaOH、Cu（OH）₂和氨水為堿，據(jù)此寫出化學方程式；
（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣等；
（4）CaCO₃是強電解質(zhì)，能完全電離為鈣離子和碳酸根；
（5）CaCO₃是弱酸鹽，能和鹽酸發(fā)生復分解反應；
（6）一個化學方程式能拆出的Ag⁺+Cl^-=AgCl↓形式，說明是可溶性銀鹽和鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成氯化銀和一種強酸或可溶性鹽，據(jù)此分析．

解答 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關的與鹽酸不能反應的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和③醋酸、⑥NaCl、⑩SO₂、⑦Cu、⑪H₂SO₄、⑫H₂O反應，故路線為③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）在能和鹽酸反應的物質(zhì)中，NaOH、Cu（OH）₂和氨水為堿，化學方程式分別為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O；
（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣等，故屬于非電解質(zhì)的是SO₂，故答案為：⑩；
（4）CaCO₃是強電解質(zhì)，能完全電離為鈣離子和碳酸根，故用等號，電離方程式為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故答案為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-；
（5）CaCO₃是弱酸鹽，能和鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣和、二氧化碳，故離子方程式為：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（6）一個化學方程式能拆出的Ag⁺+Cl^-=AgCl↓形式，說明是可溶性銀鹽和鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成氯化銀和一種強酸或可溶性鹽，故對應的化學方程式可以為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，故答案為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，（6）為易錯點，注意題中信息要求．