17．植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產(chǎn)生有強氧化性的活性氧（即原子態(tài)氧），它能導(dǎo)致植物生長緩慢或死亡．朝鮮科學(xué)家根據(jù)這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，提高植物抗旱、澇等的能力．下列關(guān)于植物蘇醒劑的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑的作用B．還原劑的作用C．催化劑的作用D．吸附劑的作用

分析 由題給信息可知加入植物蘇醒劑應(yīng)起到抗氧化劑的作用，應(yīng)具有還原性，以此解答．

解答 解：植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產(chǎn)生有強氧化性的活性氧而導(dǎo)致植物死亡，但是加入植物蘇醒劑能能排除活性氧，說明植物蘇醒劑起到還原劑的作用，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)的積極性，注意把握題給信息，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．請回答：
（1）生成A的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，D的分子式C7H8O，B中官能團的名稱是羧基．
（2）生成C的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．D→E的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應(yīng)     B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達到實驗?zāi)康模磕埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┤裟�，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結(jié)晶
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
（1）加入淀粉溶液，未見藍色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應(yīng)方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若丙醇中的氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．102B．104C．120D．122

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物A可以發(fā)生下列反應(yīng)：

已知C的相對分子質(zhì)量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)．則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測量混合液溫度．請回答：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是濃硫酸稀釋放熱．

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