10．下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C6H6D．C2H4O

分析 烷烴分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素，且碳碳鍵為碳碳單鍵，屬于飽和烴，烷烴的通式一定滿足CnH2n+2，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、C2H6符合烷烴的通式，為乙烷，故A正確；B、C2H2符合炔烴的通式，為乙炔，屬于炔烴，故B錯(cuò)誤；C、C6H6符合芳香烴的通式，為苯，屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；D、C2H4O，含有O元素，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的概念及判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間
（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫出MgCl2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol．
（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）-1．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某溫度下，在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)速率影響的圖象是C．（填序號(hào)，下同）
（2）升溫對(duì)速率影響的圖象是A．
（3）增大氣體體積對(duì)速率影響的圖象是D．
（4）增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品舔加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量某興趣小組擬制備NaHO并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I 查閱資料①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ制備產(chǎn)品用如下裝置制NaNO2．（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）儀器甲的名稱：分液漏斗裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD（填字母編號(hào)）
A．濃硫酸     B．堿石灰      C．無(wú)水CaCl2    D．生石灰
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
Ⅲ測(cè)定純度
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．

（5）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++3H2O+5NO3-
（6）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為：75%
IV 探究反思
（7）NaNO2的純度偏低，該小組討論的原因中可能正確的是C．（填字母編號(hào)）
A．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定．
B．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“中和熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)步驟為：
①準(zhǔn)備反應(yīng)裝置（如圖）．
②用一個(gè)量筒量取40mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄．然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個(gè)量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄．
④把溫度計(jì)和___放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）．用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度．
⑤___．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱．
請(qǐng)回答下列問題
（1）補(bǔ)全第④步中所缺儀器環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）補(bǔ)全第⑤步操作步驟重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②-④步2-3次，記錄結(jié)果．
（3）第②步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）近似認(rèn)為0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡(jiǎn)）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是還會(huì)發(fā)生Ba2+和SO42-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案