二甲苯的苯環(huán)上有一個氫原子被溴取代后的一溴代物有六種異構(gòu)體，它們的熔點分別如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
二甲苯一溴代物的熔點（℃）234206214204212205
對應(yīng)的二甲苯的熔點（℃）13-48-25-48-25-48
A、熔點為234℃的是一溴代間二甲苯
B、熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C、熔點為-48℃的是間二甲苯
D、熔點為-25℃的是對二甲苯
考點：芳香烴、烴基和同系物
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯．其一溴代物分別有1種、3種和2種．根據(jù)表中對應(yīng)二甲苯的熔點可判斷，熔點為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點為-48℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點為-25℃的二甲苯有2種一溴代物．因此熔點為13℃的二甲苯是對二甲苯，熔點為-48℃的二甲苯是間二甲苯，熔點為-25℃的二甲苯是鄰二甲苯，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、熔點為234℃的是一溴代對二甲苯，故A錯誤；
B、熔點為234℃的是一溴代對二甲苯，故B錯誤；
C、熔點為-48℃的是間二甲苯，故C正確；
D、熔點為-25℃的是鄰二甲苯，故D錯誤，故選C．
點評：本題考查同分異構(gòu)體、有機物的推斷等，難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷同分異構(gòu)體的一溴代物沸點是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．
①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；
②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol    
則a、b正確的答案組合是（　�。�
A、9～11之間；0.1
B、9～11之間；0.05
C、12～13之間；0.2
D、13；0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

格氏試劑（RMgX）是有機反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：RX+Mg
乙醚
RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇，反應(yīng)歷程為：（R，R′可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異丁酯的過程如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒有列出）：

試回答：
（1）上述過程中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C
 
、E
 
、G
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�
A、乙醇、丙醇
B、乙醇、乙二醇
C、1-丙醇、丙二醇
D、乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的條件下（T=500K），相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g SO2、1g O2，乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速度：乙＞甲
B、平衡后O2的濃度：乙＞甲
C、SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D、平衡后SO2的百分含量：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（　�。�
A、④③①②⑤
B、④⑤③②①
C、④③②①⑤
D、④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6ml左右）同時檢驗氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接
 
，B接
 
；
（2）炭棒接直流電源的
 
極；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
_；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B、電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小，比能量最大
C、鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D、鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B、強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是不溶化合物
C、三氧化硫溶于水后導(dǎo)電性很強，所以三氧化硫是強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強

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