分析 (1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣;
(2)氧化鋁為兩性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水;
(3)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅,一氧化氮和水;
(4)濃硫酸和C反應生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(5)在氯化鐵溶液中投入銅片,反應生成氯化亞鐵和氯化銅.
解答 解:(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣,反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的化學方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)銅具有還原性,稀硝酸具有氧化性,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,生成硝酸銅,一氧化氮和水,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(4)濃硫酸和C反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)銅和三氯化鐵溶液反應,化學方程式為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,故答案為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2.
點評 本題考查化學方程式的書寫,側重于學生綜合運用元素化合物知識的能力的考查,為高考常見題型,題目難度不大,注意把握物質的性質.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質的分子式為C16H14O3 | |
B. | 該物質分子中的所有碳原子可能共平面 | |
C. | 滴人KMnO4(H+)溶液,可觀察到紫色褪去,不能證明結構中存在碳碳雙鍵 | |
D. | 1mol該物質分別與NaOH、濃溴水和H2反應時最多消耗NaOH、Br2和H2分別為3mol、4mol、7mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}{2mol}$ | B. | $\frac{a}{22.4-b}$mol | C. | ($\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$)mol | D. | $\frac{2}$mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯、環(huán)己烷 | B. | 甲烷苯 | C. | 乙炔苯 | D. | 乙烷乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當消耗0.1 mol Zn時,得到的還原產物為0.1 mol | |
B. | 反應結束時,可得到0.3 mol ZnSO4 | |
C. | 當溶液中不再產生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+ | |
D. | 最后得到的金屬單質為Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 右上方區(qū)域的非金屬元素 | |
B. | 過渡區(qū)域的金屬元素 | |
C. | 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 | |
D. | 稀有氣體元素 |
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