19.元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,他們是( 。
A.右上方區(qū)域的非金屬元素
B.過(guò)渡區(qū)域的金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.稀有氣體元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì).如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等),在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素).

解答 解:優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過(guò)渡元素,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)、位置以及用途,題目難度不大,屬于周期表的應(yīng)用問(wèn)題,注意把握周期表中元素的排列規(guī)律.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.指出下列分子中,中心原子可能采用的雜化軌道類型,并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型.
(1)SCl4              (2)BCl3                (3)CS2
(4)PO43-               (5)Cl2O                (6)C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是( 。
A.在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B.第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽,溶于水均呈堿性
C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2,由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)銅與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(4)碳與濃硫酸的反應(yīng):C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)銅投入三氯化鐵溶液中:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為46,2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水,該化合物的分子式為C2H6O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法.下列分類合理的是( 。
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
A.①③④B.③④C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.制備單質(zhì)硅時(shí),在高溫下發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
①SiO2+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl2═SiCl4
③SiCl4+2H2═Si+4HCl
下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.①②③均為置換反應(yīng)
B.①②③均為氧化還原反應(yīng)
C.在工業(yè)生產(chǎn)中若只發(fā)生反應(yīng)①,則在產(chǎn)品硅中可能混有SiC
D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.能使溴水褪色B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)
試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無(wú)
試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過(guò)氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無(wú)色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定.在加熱的條件下,它能分解生成氧氣.研究表明,將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時(shí)就有氧氣放出,加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生.
(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如表.
時(shí)間/s20406080100120
氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5
實(shí)驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5
實(shí)驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0
①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊,0~20s的反應(yīng)速率v1=0.775mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=0.575mL/s.不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,H2O2溶液的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小.
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象.曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)。ㄌ睢氨薄ⅰ岸 被颉拔臁保

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