用500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應，下列不會使反應速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大鹽酸與鋅粒的反應速率，可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積等因素來實現(xiàn)，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率增大，故A不選；
B．改為1000 mL 1 mol/L的HCl，濃度不變，反應速率不變，故B選；
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氫離子濃度增大，反應速率增大，故C不選；
D．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2ml二氧化碳氣體．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉
 
；
（2）碳酸
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應生成B的化學方程式
 

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應的化學方程式為
 

（3）請寫出上述電解反應的離子方程式
 

（4）R與足量鹽酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

造成赤潮的元素是
 
．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl-
C、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D、pH=2的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中，完全吸收后經(jīng)過濾，得到20g沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．該有機物可能是（　　）
A、乙烯B、乙二醇C、乙醇D、乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下敘述中，錯誤的是（　�。�
A、鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強
B、在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D、離子化合物中不一定含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將等體積的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍
B、向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應pH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
C、pH=3的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c（Na+）=c（X-）
D、0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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