如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）
A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀
考點：實驗裝置綜合
專題：
分析：A．二氧化硫不能漂白石蕊試液；
B．常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)；
C．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
D．濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入AlCl3溶液生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫不能漂白石蕊試液，所以c中石蕊溶液不褪色，故A錯誤；
B．該裝置沒有加熱儀器，常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，所以c中溶液不褪色，故B正確；
C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則c中澄清石灰水變渾濁，故C正確；
D．若a為濃氨水，b為生石灰，濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入AlCl3溶液生成氫氧化鋁沉淀，則c中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，側(cè)重于氣體制備和性質(zhì)實驗的考查，題目難度不大，注意把握常見氣體的制備原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的非金屬性最強，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是
 
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中陰極沒有氣體生成
B、電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為（　�。�
A、7.27×10-5mol/L
B、1.45×10-4mol/L
C、2.9×10-4mol/L
D、5.8×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--稀鹽酸，過濾
B、KNO3（NaCl）--結(jié)晶
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑
B、棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
 
．

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