Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
• B、離子半徑：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C、ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：圖為元素周期表中短周期的一部分，則X是第一周期元素，為He；結(jié)合位置關(guān)系可知，Y為Y，M為Cl，則Z為S，
A．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．Z的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．Y為F，沒有正價．

解答： 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，則X是第一周期元素，為He；結(jié)合位置關(guān)系可知，Y為Y，M為Cl，則Z為S，
A．非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為Y＞M＞Z，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z^2-＞M^-＞Y^-，故B錯誤；
C．ZM₂分子中，Z的族序數(shù)（6）+成鍵數(shù)（2）=8，則各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Y為F，沒有正價，不存在高價氧化物的水化物，而三種元素中，M的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握短周期、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的比較及元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．