Question

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�

• A、電解過程中陰極沒有氣體生成
• B、電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol
• C、原CuSO₄溶液的濃度為0.1 mol?L^-1
• D、電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L（標況下）

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH， 即電解生成了0.1 mol H₂SO₄ ，并電解了0.1 mol H₂O ；
A、根據以上分析，陰極有氫氣放出；
B、根據以上分析計算；
C、沒有體積無法計算；
D、根據以上分析計算．

解答： 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H₂SO₄，并電解了0.1 mol H₂O，由電解的總反應式：
2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
2mol    2mol          1mol         4mol
0.1mol   0.1mol      0.05mol       0.2mol 
2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑ 轉移電子
2mol    2mol   1mol     4mol
0.1mol  0.1mol 0.05mol 0.2mol
A、根據以上分析，陰極有氫氣放出，故A錯誤；
B、根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4 mol，故B正確；
C、沒有體積無法計算，故C錯誤；
D、根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為（0.05+0.05）×22.4=2.24L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查電解池的工作原理，先根據出什么加什么判斷電解的過程，再根據電解方程式進行計算，難度一般．