【題目】利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從G口加入
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則剩余鋅粉的質(zhì)量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】四種主族元素的離子 、、、(a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若 m>n,對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng);ΔH <0,達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1;當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分數(shù)增加
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【題目】常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。
(1)該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型,其名稱為________;
若該氣體的分子式為AB型,其名稱為________。
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是 ( )
A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B. 加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子的體積約為22.4L
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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