pH=1的1L H2SO4 溶液與0.1mol 的Na2CO3混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（　　）
A、2B、4C、6D、8
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：pH=1的1L H2SO4 溶液n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，與0.1mol 的Na2CO3混合，發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，充分反應(yīng)后為0.1mol硫酸鈉混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，根據(jù)關(guān)系式：Na2SO4～BaCl2?xH2O，由物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，計(jì)算x的值．
解答： 解：pH=1的1L H2SO4 溶液n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，與0.1mol 的Na2CO3混合，發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，充分反應(yīng)后為0.1mol硫酸鈉混合溶液，向混合液中加入14g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，0.1molNa2SO4，需0.1molBaCl2?xH2O，即18x+208=
28g
0.1mol
，x=4，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意理解化學(xué)方程式表示的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、涂油層、通過(guò)電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護(hù)金屬的措施
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下SO2與NO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：5D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（　　）
A、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
B、上述W、X、Y元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
C、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、15g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
B、0.1mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02NA
C、常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01NA
D、0.5mol乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
C、向AlCl3溶液中投入過(guò)量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3
D．容器內(nèi)的密度保持不變
E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量保持不變
（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
③計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計(jì)算過(guò)程）
④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃，已知2g氫氣點(diǎn)燃后生成水放熱235kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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