下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、涂油層、通過(guò)電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護(hù)金屬的措施
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,金屬防護(hù)的常用方法
專題：氧化還原反應(yīng)專題,碳族元素,金屬概論與堿元素
分析：A、光纖制品的主要成份是二氧化硅；
B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火；
C、金屬的保護(hù)措施可用涂油層、通過(guò)電鍍加上金屬層、制成合金等；
D、相同條件下，溶液中Cu2+、H+、Zn2+、Na+的氧化性依次減弱．
解答： 解：A、光纖制品的主要成份是二氧化硅，故A正確；
B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故B正確；
C、金屬的保護(hù)措施可用涂油層、通過(guò)電鍍加上金屬層、制成合金等，故C正確；
D、相同條件下，溶液中Cu2+、H+、Zn2+、Na+的氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查光纖的成份結(jié)合元素化合物知識(shí)考查，綜合性強(qiáng)，但比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年1月4日，國(guó)家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0-15minNO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙．此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x=
 
，V甲：V乙=
 

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＜K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　�。�
A、2.9 g
B、4.6 g
C、5.5 g
D、6.9 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）將上述10沉淀完全溶于稀鹽酸，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體
B、在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同
D、乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇、汽油的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列化學(xué)物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A、MgO和Al2O3在工業(yè)上均可用于制耐高溫材料，也常用于電解法冶煉鎂、鋁兩種金屬
B、因?yàn)榉悬c(diǎn)Na＞K，所以反應(yīng)Na+KCl=K+NaCl能進(jìn)行，可以用Na制得K
C、化學(xué)性質(zhì)很不活潑的元素，在自然界中可能存在游離態(tài)單質(zhì)，如：Pt、Si等元素
D、Fe是黑色金屬，但純鐵是銀白色的，而且純鐵比生鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（　�。�
A、CH3COOH溶液
B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=1的1L H2SO4 溶液與0.1mol 的Na2CO3混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（　�。�
A、2B、4C、6D、8

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