1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　�。�
A．463B．260C．926D．970

分析 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算．

解答 解：在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，即熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286×2kJ/mol，又1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286×2+88=-484kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-484=2×436+496-2a，a=926，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氧原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍；硫原子次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據(jù)了3層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則，且原子利用率為100%的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見右表．回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�
A．H2→H+HB．H+Cl→HCl
C．C（石墨）→C（金剛石）D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①${\;}_{1}^{1}$H2  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H2  ⑥${\;}_{8}^{16}$O2  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O3  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有5種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號(hào)，以下相同）
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦；
（4）互為同素異形體的是⑥⑧；
（5）互為同分異構(gòu)體的是⑩⑫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能與高錳酸鉀發(fā)生取代反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．苯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某水溶液只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896mL；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．不-定存在K+B．100mL溶液中含有0.02molCO32-
C．可能存在Cl-D．一定不存在Mg2+

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