氫氧燃料電池
①用硫酸等酸性電解質(zhì)時(shí)：
負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
；
正極電極反應(yīng)式：
 
；
②用NaOH等堿性電解質(zhì)時(shí)：
負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
；
正極電極反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子、正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；
如果電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．
解答： 解：①氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子、正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，正極反應(yīng)式為
1
2
O2+2H++2e-═H2O，故答案為：H2-2e-═2H+；
1
2
O2+2H++2e-═H2O；
②氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極反應(yīng)式為
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-，故答案為：H2+2OH--2e-═2H2O； 
1
2
O2+H2O+2e-═2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，注意酸性溶液中不能生成氫氧根離子、堿性溶液中不能生成氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
①電極A的名稱是
 
．
②甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和  NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=
 
．
④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
 （填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，則反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是（　　）
A、激光B、焰火
C、石墨導(dǎo)電D、霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B、基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C、基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
D、Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體
系能量的變化
N2H2NH3
 ①130放出能量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間相等
B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為12.5%
C、容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.2 L，則平衡時(shí)放出的熱量＞23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g
C、2gH2所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

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