對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是    

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：

K＋、NH、HCO、NO

B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na＋、NH、SO、CH3COO－

C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：

Na＋、NO、SO、CO

D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是(　　)

A．潑上汽油焚燒

B．傾倒入江河中

C．深埋于土中

D．碾壓粉碎后再回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增     

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是  

A. 單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD  

B. C的質(zhì)量不再改變

C. 容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化       

D. 混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為_________________________________________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol/L

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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