Question

X、Y、Z是三種主族元素，其簡(jiǎn)單離子分別為X²⁺、Y^2-和Z^2-，且X²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z^2-半徑大于Y^2-半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�

• A、X＞Y＞Z
• B、Z＞X＞Y
• C、Z＞Y＞X
• D、X＞Z＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y所在周期相鄰的下一周期，Z^2-半徑大于Y^2-半徑，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則原子序數(shù)Y＞Z，據(jù)此判斷．

解答： 解：X²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y所在周期相鄰的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，Z^2-半徑大于Y^2-半徑，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則原子序數(shù)Y＞Z，所以原子序數(shù)X＞Y＞Z，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．