Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（　�。�
A、增加鐵的量B、增大硫酸的濃度
C、加熱D、增大壓強(qiáng)
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等．
解答： 解：A．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：
 
；
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（X、Y用實際的元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)條件填空：
（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.3mol NH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）
 
，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=2.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=4.0×10-3mol?L-1，則該溶液中氫離子的濃度為
 
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，混合氣體中CO和CO2的體積比是
 
和CO和CO2的質(zhì)量比是
 
．
（6）將32.2g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于M克水中，要使溶液中每100個水分子中溶有1個Na+，則M為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①濃硫酸 ②硝酸銨  ③農(nóng)藥  ④酒精  ⑤濃硝酸  ⑥雙氧水  ⑦氨水  ⑧汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志正確的是（　�。�
A、可以是：②④⑥
B、可以是：②⑥⑦
C、的只有：①⑤
D、可以是：③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的鍵數(shù)為1.5NA
B、常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙醇B、金剛石
C、電瓶車D、電熨斗[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
  混合物 試劑 分離方法
 A 苯（苯酚） 溴水 過濾
 B 甲烷（乙烯） 溴水 洗氣
 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
 D 乙醇（乙酸） 無 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它只由一種非金屬元素碳組成，具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的（　�。�
A、C60是只由同種元素碳組成的新型化合物
B、C60是由同種非金屬元素碳組成的含有共價鍵的單質(zhì)
C、C60是由非金屬元素碳組成的含有離子鍵的單質(zhì)
D、C60和金剛石互稱為同位素

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