Question

請根據(jù)條件填空：
（1）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為

 

，質(zhì)量為

 

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.3mol NH₃，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）

 

，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是

 

，密度由大到小排列的順序是

 

．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na⁺）=2.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=4.0×10^-3mol?L^-1，則該溶液中氫離子的濃度為

 

．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質(zhì)量為18g，混合氣體中CO和CO₂的體積比是

 

和CO和CO₂的質(zhì)量比是

 

．
（6）將32.2g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于M克水中，要使溶液中每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則M為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算OH^-的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成來計(jì)算各物理量；
（3）用等體積、等濃度的溶液恰好可使相同體積的NaCl、AlCl₃、MgCl₂三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則所生成的沉淀AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n（NaCl）、n（MgCl₂）、n（AlCl₃），體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
（4）根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等計(jì)算氫離子濃度；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

進(jìn)行相關(guān)量的計(jì)算；（6）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算3.22g芒硝的物質(zhì)的量，根據(jù)芒硝的化學(xué)式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則n（H₂O）=100n（Na⁺），水的總的物質(zhì)的量減去Na₂SO₄?10H₂O晶體中含有水的物質(zhì)的量為需要加入的水，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要水的質(zhì)量．

解答： 解：（1）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g，
故答案為：0.5mol；8.5g；
（2）n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=4×0.3mol×N_A/mol=1.2N_A，
②n（HCl）=

N

NA

=0.5mol，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N（H）=N（HCl）=0.5N_A；
③m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，N（H）=3×0.2mol×N_A/mol=0.6N_A；
所以：三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是②＞①＞③；氫原子數(shù)由少到多排列的順序是②＜③＜①；根據(jù)氣體ρ與相對分子質(zhì)量成正比，可得密度由大到小排列的順序是②＞③＞①，
故答案為：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞①；
（3）相同體積的NaCl、AlCl₃、MgCl₂三種溶液過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氯原子守恒，則：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（AlCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×1mol=

1

3

mol
n（MgCl₂）=

1

2

n（AgCl）=

1

2

×1mol=

1

2

mol
體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1mol：

1

3

mol：

1

2

mol=6：2：3，
故答案為：6：2：3；
（4）溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2- ），
所以2.4×10^-3+2.3×10^-3+c（H⁺）=3.5×10^-3+2×4.0×10^-3，c（H⁺）=6.8×10^-3mol?L^-1，
故答案為：6.8×10^-3mol?L^-1；
（5）設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則

(x+y)×22.4=11.2 28x+44y=18

解之得：x=0.25mol，y=0.25mol，
則：V（CO）：V（CO₂）=n（CO）：n（CO₂）=0.25mol：0.25mol=1：1；
m（CO）=0.25mol×28g/mol=7g，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，
所以：m（CO）：m（CO₂）=7：11，
故答案為：1：1；7：11；
（6）3.22g芒硝的物質(zhì)的量為

3.22g

322g/mol

=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的物質(zhì)的量為0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物質(zhì)的量為2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的質(zhì)量為1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案為：34.2．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度一般，但涉及知識點(diǎn)較多，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．