【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應：

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：

【答案】D

【解析】

A．FeCl2溶液中通入Cl2，亞鐵離子被氧化成鐵離子，方程式兩邊電荷必須守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；

B．Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B正確；

C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸，氫氧化鋁溶解生成鋁離子和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；

D．AlCl3溶液中加入過量氨水，氨水堿性較弱，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應可生成Na2SO4，下列說法錯誤的是

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，則x為5

D.若x=3，則反應的離子方程式為：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為（ ）

A.A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應

B.1molA和足量H2反應，最多消耗14molH2

C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應，1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”

①KAl(SO4)212H2O所屬物質類別為___________ (填標號)。

A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質

②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______，該反應中還原產(chǎn)物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。

硫酸亞鐵片

英文名：Ferrous Sulfate Tablets

本品含硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）應為標示量的95．0%~110．0%

氫氧化鋁片

英文名：Aluminium Hydroxide Tablets

（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉

（性狀）本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色

（適應癥）能緩解胃酸過多

（鑒別）取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0．2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應

（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小時服用

（詳細用法）詳見說明書

I、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答問題：

（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

（2）硫酸鹽中檢驗的離子反應方程式是______________________________________。

（3）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答問題：

（1）能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的______________。

A． 酸性 B． 堿性 C． 兩性 D． 氧化性

（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。

（2）②的反應類型是______________________________________。

（3）F的結構簡式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結構有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當生成的沉淀的物質的量最多時，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是應用最廣泛的三種金屬。

（1）它們在人類的金屬使用歷史中，由早到晚的順序為__________________________。

（2）日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、__________________________。

（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式________________________________________________，該反應是_______ (填：吸或放)熱反應，其中鋁發(fā)生________(填：氧化或還原)反應。

（4）表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式_____________________________。

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