【題目】洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值,A在酸性條件下水解可生成BC,反應(yīng)可表示為(

A.A在酸性條件下水解生成BC屬于取代反應(yīng)

B.1molA和足量H2反應(yīng),最多消耗14molH2

C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng),1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.有機(jī)物的水解屬于取代反應(yīng),A正確;

B2mol苯環(huán)共消耗6molH22mol碳碳雙鍵共消耗2molH2,其余官能團(tuán)不能和H2反應(yīng),故1molA共消耗10molH2B錯(cuò)誤;

CA分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)碳碳雙鍵,能和2molBr2加成,C錯(cuò)誤;

D1molC1mol-COOH,消耗1molNaOH溶液,D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0

1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

2)如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器AB的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,維持其他條件不變,若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.27

0.012

1300℃下,將2molCO、6molH24molCH3OH充入2L的密閉容器中,判斷反應(yīng)___(正向逆向”)進(jìn)行。

2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填序號)

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究AlCuCl2溶液的反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1)現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______

2)經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.

①甲認(rèn)為AlH+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化學(xué)成分.

查閱資料:Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色.

乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl,并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.取白色沉淀,充分洗滌;

b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時(shí)間后,溶液變?yōu)樗{(lán)色.

①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 ______

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______

4)探究CuCl產(chǎn)生的原因.

①丙猜測可能是CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,因?yàn)?/span>Cu具有 ______性.

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生,丙再次分析AlCuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,證明了CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出:

(1)乙醇中含氧官能團(tuán)名稱為________,乙酸中含氧官能團(tuán)名稱為________

(2)寫出下列反應(yīng)方程式:

反應(yīng)____________

反應(yīng)④:____________

(3)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________。實(shí)驗(yàn)室常用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛,所需用的實(shí)試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水;銀氨溶液配制的方法是:______

(4)反應(yīng)為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應(yīng)生成乙醛,依次寫出反應(yīng)中銅絲由紅變黑,再由黑變紅過程中的化學(xué)方程式:_________________。

(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產(chǎn)物:

①水浴的作用為_______________,用姿色石蕊試紙檢驗(yàn)收集的產(chǎn)物,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________

②要除去該物質(zhì),可在混合液中加入______(填寫字母)

a.氯化鈉溶液 b. c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。

.亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)“反應(yīng)1”中的氧化劑是_____(填化學(xué)式,下同),母液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol

(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4,則反應(yīng)1”的離子方程式為________。

(4)“反應(yīng)2”使用H2O2而不使用其他物質(zhì)的主要理由是____________________。

.亞氯酸鈉的應(yīng)用

(5)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。

①上述反應(yīng)的離子方程式為____________。

ClO2也可用于殺菌消毒,其消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng):

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

D.AlCl3溶液中加入過量氨水:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)表列①~⑨號元素中,原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號);非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填數(shù)字序號);最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填數(shù)字序號);化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________,此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水,水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后,滴上幾滴溶液片刻后表面會(huì)形成白色毛狀物,該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會(huì)放出大量熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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