【題目】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

____________________________:反應(yīng)類型是______________;

____________________________;反應(yīng)類型是______________;

【答案】 醛基 銀氨溶液或新制的氫氧化銅 試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以AH2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則BD一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以BCH3CH2OH,DCH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以CCH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成ECH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F。

(1)通過以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)式為故答案為:;

(2)CCH3CHO,含有的官能團(tuán)為醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn),方法是在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液.加入3-5滴待測溶液,水浴加熱,有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%NaOH溶液2mL,滴入2%CuSO4溶液4-6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入待測溶液0.5mL,加熱,有磚紅色沉淀生成),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制的氫氧化銅);試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀);

(3)①一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)速率相同的是

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解,所加試劑均足量):

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng):H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是(
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常溫下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用Y表示的正反應(yīng)速率v(Y)與用Z表示的逆反應(yīng)速率v(Z)的關(guān)系式是_________________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

物質(zhì)

用途

性質(zhì)

A

小蘇打

用于焙制糕點(diǎn)

小蘇打能與堿反應(yīng)

B

金屬鈉

用于冶煉鈦、鋯等金屬

金屬鈉有強(qiáng)還原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸稈、織物

SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D

鐵粉

用于食品中的脫氧劑

Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中Cl-Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比是123,通入一定量的Cl2 ,當(dāng)反應(yīng)完成后,該比值變?yōu)?/span>321,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是

A. 12 B. 14 C. 13 D. 16

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