Question

【題目】我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

①加適量鹽酸；

②加過(guò)量Na2CO3溶液；

③過(guò)濾；

④加過(guò)量NaOH溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

(1)以上正確的操作順序?yàn)?/span>____________________________。

(2)步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、____________________________ 。

(3)加適量鹽酸的涉及的所有化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(4)如何判斷SO42-已除盡：________________________________ 。

(5)用提純后的NaCl固體配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏_______。

Answer 1

【答案】⑤②④③①⑥（或合理答案） (普通)漏斗、玻璃棒 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O 靜置，取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則SO42-除盡 低 低

【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí)，分別加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，為了將雜質(zhì)完全除盡，加入的除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量氯化鋇引入新的雜質(zhì)離子鋇離子，除鋇離子用碳酸鈉，則除SO42-在除Ca2+之前，過(guò)濾后加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

(1) 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-時(shí)，分別加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，為了將雜質(zhì)完全除盡，加入的除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量氯化鋇引入新的雜質(zhì)離子鋇離子，除鋇離子用碳酸鈉，則除SO42-在除Ca2+之前，過(guò)濾后加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶、烘干即可，答案為⑤②④③①⑥或④⑤②③①⑥或⑤④②③①⑥；

(2)步驟③為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)加適量鹽酸為除去稍過(guò)量的NaOH、Na2CO3，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(4) 判斷SO42-已除盡，用氯化鋇檢驗(yàn)上層澄清溶液中不含有SO42-即可，方法為靜置，取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則SO42-除盡；

(5) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則濃度偏低。