【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。反應(yīng)進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol·L-1。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國,而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點;瘜W(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法,根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。
(1)若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右,若溶液pH過低會導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1,若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1,該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________
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【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B,寫出A的電子式______.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的ΔH______0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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【題目】近年來,隨著人類社會的快速發(fā)展,環(huán)境污染日益嚴重,而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。
I.化學(xué)沉淀法
利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達到去除氨氮的效果。
已知:磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42-
Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5×10-13
(1)請寫出pH=8時,化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。
(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,請解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因:__。
II.光催化法
(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(·OH)和超氧離子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如圖2所示。請寫出NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式:__。
(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后,仍有NH4+殘留,探究其去除條件。
①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高,氨氮去除率變化的可能原因是:__;__(請寫出兩條)。
②選取TiO2作為催化劑,已知:TiO2在酸性條件下帶正電,堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時,氨氮去除率變化曲線_____。
(5)為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度,可選用甲醛-滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣,以酚酞為指示劑,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅,此時溶液中游離酸被完全消耗,記下消耗NaOH的體積V1mL;然后另取同樣體積水樣,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示劑,靜置5min,發(fā)生反應(yīng):6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+,繼續(xù)用NaOH滴定,發(fā)生反應(yīng):(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O;H++OH-=H2O。滴定至終點,記錄消耗NaOH的體積V2mL,水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。
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【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是
A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.在反應(yīng)達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.在反應(yīng)達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D.在T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/L
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【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是( )
A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL
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