在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減反應(yīng)
D、是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
考點(diǎn)：焓變和熵變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0據(jù)此解答．
解答： 解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系，明確△H-T?△S＜0是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解精煉銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、粗銅做正極
B、電解一段時(shí)間后，溶液中會(huì)存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽(yáng)離子
C、陽(yáng)極泥中含有金、銀等貴重金屬
D、電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為
 
；原因是
 
．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8 SO2+Fe2O3
，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫(xiě)出一個(gè)用如圖2裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，
分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是
 
．
（2）將CO2氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I(mǎi)2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
； O22+中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
； Cu+的配位數(shù)為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上
N
Fe
原子數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：
（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；
（2）丙是甲的同分異構(gòu)體，屬芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出任一種丙與新制Cu（OH）2堿性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

①寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物丁的分子式為C9H10O2，有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
�。肿又泻幸蝗〈浇Y(jié)構(gòu)；ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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