【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

12.0

c

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

①實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中c=_____mL；

②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=____。

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：____；

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)__v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2 10 生成的碘離子或氫離子對(duì)反應(yīng)起催化作用 Na2SO4粉末 = <

【解析】

⑴查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，兩者反應(yīng)生成硫酸根和單質(zhì)碘，已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)是碘酸根和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘的反應(yīng)，因此其離子方程式為IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，

故答案為：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；

⑵①實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要探究變量，只能改變其中一個(gè)變量思想，溶液的總體積應(yīng)該相同，所以②中應(yīng)該加2mL水，

故答案為2；

②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，僅僅是變化溫度，其他量不能變化，因此a=10mL，

故答案為10；

⑶將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。根據(jù)第一階段的反應(yīng)方程IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，可能是生成的離子對(duì)反應(yīng)速率的影響起催化作用，因此假設(shè)二：生成的碘離子或氫離子對(duì)反應(yīng)起催化作用；

故答案為：生成的碘離子或氫離子對(duì)反應(yīng)起催化作用；

⑷利用對(duì)比性實(shí)驗(yàn)，將其中一個(gè)燒杯中加入少量硫酸根離子，測(cè)定其速率與另外一個(gè)燒杯中速率相比較，可得出結(jié)論。因此應(yīng)該是

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)，在燒杯乙中先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立

③若v(甲) < v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）

故答案為：Na2SO4粉末； =； <。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，高純鎵是一種重要的半導(dǎo)體基礎(chǔ)材料。工業(yè)上采用周期反向電解法制備99.999%—99.9999%的高純鎵。“造液階段”以金屬鎵(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等雜質(zhì))為陽極，鉑為陰極。NaOH溶液為電解液，電解制備含CaO2-的電解液并除去大部分雜質(zhì)，同時(shí)在陰極可析出金屬鎵。已知活動(dòng)順序:Al>Ga。下列有關(guān)“造液階段”的說法正確的是

A. 陽極只發(fā)生反應(yīng):Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 陽極泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 陰極增加的質(zhì)量等于陽極減少的質(zhì)量

D. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：

A.濃硫酸和水B.生石灰和水

C.熟石灰和水D.燒堿和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.①B.②C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。

（1）理論計(jì)算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；

（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；

（3）一組學(xué)生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；

（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加的目的是防止食鹽中的碘受熱升華而流失

B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化

C. 向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D. 光線透過密林中樹葉間的縫隙產(chǎn)生一道道光柱的現(xiàn)象是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)

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