20．丁烯有兩種順反異構體：A中兩個-CH2在雙鏈同側，稱為順式，B中兩個-CH2在雙鍵兩側，稱為反式，如圖所示：
根據(jù)此原理，苯丙烯的同分異構體中除有三種位置異構外還有一對順反異構，寫出其結構簡式：
（1）三種位置異構：，，；
（2）兩種順反異構：，．

分析 （1）用苯基取代丙烯的上的H原子，從而可得到苯丙烯的三種位置異構的同分異構體；
（2）碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接的兩個原子或原子團不相同時存在順反異構，據(jù)此寫出苯丙烯的同分異構體．

解答 解：（1）苯丙烯的同分異構體中以苯基為取代基的同分異構體有三種，分別為、、，
故答案為：；；；
（2）的碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接了不同的原子或原子團，存在順反異構：、，
故答案為：；．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，明確題中信息為解答關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結構如下：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物
能發(fā)生化合反應
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
（1）實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）．
（3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時所放出的熱量為567.6KJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中不含鈉元素的是（　�。�
ABCD
    
小蘇打“84”消毒液水玻璃重晶石
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（制備型實驗題）
Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現(xiàn)設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應．
（3）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水中Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若Na2S2O3標準溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O，試確定該氣體的分子式，寫出其結構式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構型為平面三角形，SeO32-的立體構型為三角錐形．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案