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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+

【答案】B

【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉化為RuIII，電極X構成原電源的負極；電解質溶液中發(fā)生反應：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應I3-+2e-=3I-，故電極Y構成原電源正極。由此分析。

A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉化為RuIII，所以是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，A項錯誤；

B.電極X（負極）上的反應：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；

C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；

D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
容器編號	溫度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol

D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉化率大80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

(1)① 應取濃硫酸的體積為______mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，___(填“應該”或“不應”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實驗儀器有：A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶　E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有(填入編號，下同)_______________________。

③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應_______。

A．用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．加熱容量瓶使水揮發(fā)

C．重新配制

(2)在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作正確的是_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容

D．定容后，把容量瓶反復上下顛倒搖勻，然后貼上標簽備用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為________。

（4）打開K1，關閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現(xiàn)象是_____，當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_____。

（5）關閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。

a．SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀

（6）取A中產生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。