【題目】丙烯酸(CH2 = CH—COOH)的性質(zhì)可能有
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為-6 000 kJ·mol-1,則
30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為( )
A.1 500 kJ B.3 000 Kj C.6 000 kJ D.12 000 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物,可以使溴水褪色,難溶于水,在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式為C3H4O2,分子中沒有支鏈(無甲基或乙基),能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填編號)
① 加成反應(yīng) ② 酯化反應(yīng) ③ 加聚反應(yīng) ④ 氧化反應(yīng)
(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是 、 。
(3)A與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(4)寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標(biāo)號)。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):
試回答下列 有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是__________________;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)( )
A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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【題目】在室溫時(shí),同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,反應(yīng)開始時(shí)生成氫氣速率最大的是
A.0.1mol/L鹽酸15ml
B.0.15mol/L硫酸8ml
C.0.2mol/L鹽酸12ml
D.18mol/L硫酸15ml
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)元素周期表分為 個(gè)橫行,即 個(gè)周期,周期表中有 個(gè)縱行,共 個(gè)族。(每空1分)
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)
(3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。
② 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 。
③ 呈兩性的氫氧化物是 ,其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
④ 在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
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