【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A.該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,錯誤;B.氫氧燃料電池中,H2在負(fù)極上a被氧化,O2在正極 b上被還原,所以該電池中電極b是正極,錯誤;C.原電池工作時,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過燈泡流向b,錯誤;D.負(fù)極電極反應(yīng)式2H2- 4e-=4H+,正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性質(zhì)可能有

加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備納米顆粒Y化合物的反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是

A.S2O32-是還原劑

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.a(chǎn)=4

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(

A.氫鍵 分子間作用力 非極性鍵

B.氫鍵 極性鍵 分子間作用力

C.氫鍵 氫鍵 極性鍵

D.分子間作用力 氫鍵 非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol-1

(1)已知 ①Fe2O3s+3C石墨 = 2Fes+3COg ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1

②C石墨+CO2g = 2COg ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1

a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 溫度升高后,K 填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2[

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入起始態(tài)相同的容器a、b中,同時開始反應(yīng)。

(1)5min后,容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ;b中達(dá)到平衡所需要的時間 5min。(填、

(2)達(dá)到平衡時,b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉(zhuǎn)化率為

(3)下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A每消耗2molNO2,同時生成1molN2O4

B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D氣體的密度不發(fā)生變化

E2v(NO2)=v(N2O4)

F容器內(nèi)顏色不變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號,2個選項)。

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有________(填序號,2個選項)。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有_____________ 。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A________。

若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實驗操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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