【題目】我國化工專家候德榜的候氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):

試回答下列 有關(guān)問題:

)乙裝置中的試劑是__________________;

)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;

另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

)實驗時,須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;

)有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________

【答案】(1)c (2))飽和碳酸氫鈉溶液 )吸收未反應(yīng)的 NH3(答防止倒吸吸收 CO2錯) )NH3 ;CO2)增大氣體與溶液接觸面積,提高 CO2 吸收率

【解析】

試題分析:(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小所以在溶液中首先結(jié)晶析出,答案選c。

(2))生成的二氧化碳中含有氯化氫,利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)過來的 HCl,則乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液;

)反應(yīng)中氨氣過量,則丁裝置中稀硫酸的作用是防止未反應(yīng)的 NH3 產(chǎn)生環(huán)境污染;

)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍,先通 NH3會得到更多的 NaHCO3,從而提高生產(chǎn)效率。氨氣極易溶于水,則a管通入氨氣,b管通入二氧化碳;

)由于底部具有放大了的多孔球泡,增大了氣體與溶液接觸面積,從而提高 CO2吸收率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 (寫名稱)。

2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

測定飽和氯水的pH方法是 。

若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是

3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:

i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20ml飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;

ii.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;

iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;

第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)

試根據(jù)所學知識推測,在ii的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學式)。

寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標準狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合,則下列說法正確的是 ( )

A.圖中屬于烷烴的是A、C、H

B.圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同

C.圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是C

D.圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,8.00 ml。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 ml。

已知涉及的部分離子方程式為:

步驟a:2MnO45C2O42-+16H=2Mn2++8H2O+10CO2

步驟b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(1)已知室溫下CuIKsp=1. 27×1012欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I)≥ mol·L-1

(2)MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 。

若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

(4)通過計算確定樣品晶體的組成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標準狀況下的密度為1.25 g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

(1)A的電子式為___________,C中官能團的名稱為__________。

(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.中和反應(yīng)

E.氧化反應(yīng)

(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是___________、___________。

(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機反應(yīng)基本類型:

①____________________ _ _______,_________反應(yīng);

④____________________ _ _______,_________反應(yīng);

⑤____________________ _ _______,_________反應(yīng)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性質(zhì)可能有

加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)

在溶液配制過程中,下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是 。

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水熱法制備納米顆粒Y化合物的反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是

A.S2O32-是還原劑

B.Y的化學式為Fe2O3

C.a(chǎn)=4

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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